pH Larutan Asam-Basa
Pada tahun 1909, seorang ahli biokimia dari Denmark, Soren Pieter Lenmart Sorensen (1868-1939) mengajukan konsep pH untuk menggantikan konsentrasi sebagai ukuran keasaman menggantikan konsentrasi sebagai ukuran keasaman atau kebasaan suatu larutan, dimana hubungan pH dengan konsentrasi ion H+ dinyatakan dengan persamaan berikut :
pH= - log [H+]
Pada kesetimbangan, konsentrasi ion H+ dalam air murni adalah 10-7 M, sehingga kita dapat menghitung pH air tersebut pada kesetimbangan sebagai berikut
pH= - log [H+] = -log[10-7] = 7
Selain pH, terdapat pOH yang digunakan untuk mengukur derajat keasaman suatu larutan. suatu larutan dengan pOH yang tinggi berarti larutan tersebut asam, sedangkan larutan dengan pOH rendah berarti larutan tersebut basa. Serupa dengan pH,maka pOH suatu larutan dapat ditentukan sebagai berikut :
pOH =-log OH-
karena pada kesetimbangan, konsentrasi H+ dalam air murni sama dengan konsentrasi ion OH- yaitu 10-7 M, sehingga pada kesetimbangan berlaku persamaan berikut
pH + pOH = 14
Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa semakin kecil nilai pH suatu larutan, semakin asam larutan tersebut dan semakin besar nilai pH suatu larutan semakin basa larutan tersebut. Asam kuat terionisasi sempurna dialam air, sehingga konsentrasi ion H+ dalam larutannya adalah [H+] = n x Ma. Oleh karena itu nilai pHnya adalah :
pH=-log [H+] = -log (n x Ma)
dengan
Ma= konsentrasi asam kuat
n= koefisien H+ pada reaksi ionisasi asam
Seperti halnya asam kuat, basa kuat juga terionisasi sempurna di dalam air, sehingga konsentrasi ion OH- dalam larutannya adalah [OH-] = n x Mb. Oleh karena itu nilai pOHnya adalah
pOH =-log [OH-] = - log (n x Mb)
dengan : Mb = konsentrasi basa kuat
n = koefisien OH- pada reaksi ionisasi basa
Selain dapat ditentukan melalui perhitungan berdasarkan konsentrasinya, pH larutan dapat ditentukan melalui pengukuran dengan menggunakan pH meter. Dengan pH meter kita dapat memperoleh informasi pH secara langsung melalui layar digital pada alat tersebut.